Tavola Periodica e Proprietà Periodiche degli Elementi


TAVOLA PERIODICA

Nella tavola periodica gli elementi sono ordinati secondo numero atomico Z crescente.

Essa è organizzata in gruppi e periodi:

  • i GRUPPI sono le colonne verticali; all’interno di essi gli elementi hanno la stessa configurazione esterna; per questo il Fluoro è più simile allo iodio, che ha Z molto differente: perché le proprietà dipendono dagli elettroni sull’ultimo livello.

  • I PERIODI sono le righe orizzontali, e che procedono secondo Z crescente.

VOLUMI ATOMICI & RAGGIO ATOMICO

Sono proprietà periodiche che crescono proseguendo verso in basso a sinistra nella tavola periodica.

CATIONI ed ANIONI –> Un catione (+) proprio perché ha perso un elettrone diventa più piccolo e stabile; il contrario farà l’anione (-).

ENERGIA DI IONIZZAZIONE

E’ definita come l’energia che si deve fornire ad un atomo di gas isolato per diventare uno ione; oppure è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso ed isolato e portare tale elettrone a distanza infinita.

L’Energia di PRIMA IONIZZAZIONE è più bassa dell’Energia di SECONDA IONIZZAZIONE.

E’ una proprietà periodica che cresce verso in alto a destra.

AFFINITA’ ELETTRONICA

E’ l’energia associata all’acquisto di un elettrone da parte di un atomo gassoso isolato.

Cresce diventando sempre più negativa, ottenendo dunque più affinità per l’elettrone, proseguendo verso in alto a destra.

ELETTRONEGATIVITA’

E’ la capacità di un atomo in una molecola di attrarre elettroni di un altro atomo (nel momento in cui forma legami, cioè coinvolge gli elettroni di legame).

Per questo motivo, gli elementi paricolarmente elettronegativi tendono a caricarsi negativamente.

L’elettronegativita cresce anch’essa proseguendo verso in alto a destra nella tavola periodica.